题目内容
7．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流 | |
| D． | 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
分析 A．蒸发，不能蒸干；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．过滤时，需要玻璃棒引流；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．
解答 解：A．蒸发，不能蒸干，当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．过滤时，需要玻璃棒引流，则向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及实验操作等，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（ ）
| A． | 118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下 | |
| B． | 制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297 | |
| C． | 目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素 | |
| D． | 118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化 |
2．
某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（ ）
某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（ ）| A． | 乙容器中使用了比甲容器更高的温度 | |
| B． | 乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强 | |
| C． | 乙容器中使用了催化剂 | |
| D． | 乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂 |
12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 | |
| B． | 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 | |
| C． | 反应中Cu2S作还原剂 | |
| D． | 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1 |
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
16．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．NO、O2、NO2的浓度不变
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．NO、O2、NO2的浓度不变
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
17．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a | 无明显实验现象 |
| Ⅱ | 打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞b | A中溶液变为红棕色． |
| Ⅲ | 打开活塞a，吹入氮气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化． |
| Ⅳ | 停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色． |
| Ⅴ | 打开活塞b，滴加氯水 | A中溶液变为红棕色． |
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．