Question

5．某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）

• A． Na⁺、Fe²⁺
• B． Al³⁺、SO₄^2-
• C． Fe³⁺、SO₄^2-
• D． Al³⁺、Cl^-

Answer 1

分析 溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe²⁺氧化成Fe³⁺，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．

解答 解：A、因为Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；
B、Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；
C、因为Na₂O₂是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．