Question

【题目】25℃时，分别稀释的溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。

已知：。下列说法正确的是（ ）

A.若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近

B.保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，

C.由水电离产生的：A点>B点

D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，

Answer 1

【答案】BD

【解析】

25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，稀释100倍时，Ba(OH)2的pH从11变为9，而氨水是弱电解质，部分电离，稀释100倍时，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，据此分析解答问题。

A．温度升高，Kw变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；

B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；

C．氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点<B点，C选项错误；

D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则有=1.8×10-5mol·L-1，D选项正确；

答案选BD。