题目内容
【题目】25℃时,分别稀释的
溶液和氨水,溶液pH的变化如下图所示。
已知:。下列说法正确的是( )
A.若35℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,
C.由水电离产生的:A点>B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,
【答案】BD
【解析】
25℃时,Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同,由于Ba(OH)2是强电解质,完全电离,稀释100倍时,Ba(OH)2的pH从11变为9,而氨水是弱电解质,部分电离,稀释100倍时,稀释过程中氨水会继续电离出OH-,导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-,溶液的pH>9,因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,据此分析解答问题。
A.温度升高,Kw变大,则在35℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远,A选项错误;
B.25℃时,A、B两点对应的溶液的pH均为9,保持25℃不变,则Kw不变,两者等体积混合后,溶液中H+浓度不变,故pH仍不变,B选项正确;
C.氨水是弱电解质,部分电离,稀释过程中氨水会继续电离出OH-,导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-,故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍,则水电离产生的H+浓度:A点<B点,C选项错误;
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则有=1.8×10-5mol·L-1,D选项正确;
答案选BD。
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【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 | |||
现象 | 溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 | 溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝 | 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中,白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I->Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质