题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

B.Cu加到稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2

C.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

试题解析: A.生成物不是Fe3+A.错误;B.Cu加到稀硫酸中,不反应,B.错误;C.氯气与NaOH溶液反应:生成氯化钠和次氯酸钠及水;C正确;D.醋酸为弱酸,不拆;D错误;

考点: 离子方程式书写

练习册系列答案
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:

请填空:

(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式:_____________。

(2)已知:CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol;

CO的燃烧热:283KJ/mol。

在一定条件下反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水该热化学方程式为_______________(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究:

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则:该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A.a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为:b>a>c

B.达到平衡时,a、b、c三容器中CO转化率为a>b>c

C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

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