题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B．求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，也可能发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6NA；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且H218O与D2O中均含10个中子；
解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
B.4.4g乙醛的物质的量=
=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，电子转移2NA，如发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6NA，因为H2S中S元素由﹣2价升高到+4价，化合价升高了6价，转移的电子数可能是6NA，故C错误；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故D正确；
故选D．
