题目内容
【题目】下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是（ ）
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.铅蓄电池充电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.植物进行光合作用时，光能转化成化学能
【答案】B
【解析】
A、硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，选项A正确；
B、铅蓄电池充电的过程，消耗电能，得到化学能，所以将电能转化为化学能，选项B不正确；
C、由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，选项C正确；
D、绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，选项D正确。
答案选B。
【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HK | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。
（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A． | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 （t2）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。
