[题目]下列实验中.所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

【答案】D

【解析】

A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

（4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不能判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d．c(I-)=ymol·L-1

②tm时v逆 ______tn时v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

③若平衡时溶液的c(OH-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为____________。

【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是．
（4）达到平衡后，下列说法不正确的是
A.X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的浓度保持不变
D.升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）． a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2 ， R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为．