Question

【题目】在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是( )

A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

B. 2.0体积的N2和6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D. 2.0体积的NH3

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：体系为同温同压下的等效平衡，条件是投料比相等即可。原来的投料比为1:3，A、氮气和氢气的比例为1:3，符合等效平衡的条件，不选A；B、氮气和氢气的比例为1:3，无论氨气的体积多少转化为氮气和氢气的比例都为1:3，所以符合等效平衡，不选B；C、4体积的氨气转化成氮气和氢气后，二者的比例为2:7，不符合等效平衡的要求，选C；D、2体积氨气用极限转化为1体积氮气和3体积氢气，符合等效平衡的条件，不选D。