题目内容

【题目】常温下,部分酸的电离平衡常数如下:

化学式

HK

HCN

H2CO3

电离常数

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________

(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_________________________

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________

【答案】 c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) ×10-6 升高温度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢其它合理也给分)

【解析】(1)根据三种酸的电离平衡常数可知,酸性:HFH2CO3HCNHCO3-。因此c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小的顺序为c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF),故答案为:c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)

(2)c(H+)=x,根据HCNH++CN-Ka=5.0×10-10==,解得x≈×10-6,弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度,能够促进HCN的电离,电离程度增大c(H+)也增大,故答案为: ×10-6;升高温度;

(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的氢离子,当氢氟酸和硫酸的pH相等时,由于硫酸是强酸,氢氟酸为弱酸,需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1a小于b氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸,中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2,即n1小于n2,故答案为:小于;小于;

(4)酸性:HFH2CO3HCNHCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCNNaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案为:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有:①测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大;②等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢;③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性,盐酸的灯泡较亮氢氟酸的灯泡较暗等,故答案为:测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网