题目内容
【题目】利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重
B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
D. 断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动
【答案】D
【解析】A项,闭合K1,断开K2,装置为电解池,A端为阴极,发生反应:Ag++e-= Ag,所以质量增加,故A正确;B项,电解池阳极Ag-e-=Ag+,阴极析出银,NO3-移向阳极,所以乙池浓度增大,甲池浓度减小,故B正确;C项,由已知:断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强),可知B为正极,A为负极,所以A电极发生氧化反应,故C正确;D项,由上分析,B为正极,A为负极,所以NO3-移向A极,故D错误。
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