题目内容
【题目】AgNO3是中学化学常用试剂,某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I. AgNO3的热稳定性
AgNO3受热易分解,用下图装置加热AgNO3固体,试管内有红棕色气体生成,一段时间后,在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一种盐,据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。
(3)从安全角度考虑,上述实验装置存在一处明显缺陷,改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应
(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致,其离子方程式为_____________________;
乙同学认为要判断该观点正确,需增加如下实验,取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中,向其中满加几滴____________,若只产生白色远淀,证明甲同学观点正确。
(5)已知:AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。
(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限选试剂:0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
【答案】 将带火星的木条放至导管口,木条复燃 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶 Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液 溶液中发生Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时,过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移动,溶液褪色 方案一:向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成,向其中滴加0.1 mol/L KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。方案二:将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合,向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,若生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。
【解析】考查实验方案设计与评价,I.(1)根据实验,加热硝酸银,有红棕色气体产生,说明产生NO2,通过装置B后,在末端导管口可收集到无色气体,无色气体可能为氧气,检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口,木条复燃;(2)NO2与NaOH反应:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,氧气能把NaNO2氧化成NaNO3,根据信息,B中只生成一种盐,说明氧气过量,根据得失电子数目守恒,Ag的化合价降低,推断出硝酸银受热分解的方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑;(3)NO2能与NaOH发生反应,容易造成导管内的气体压强减小,容易引起倒吸,因此 A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶;(4)Ag+的氧化性比Fe3+强,因此发生Ag++Fe2+=Fe3++Ag;根据②的实验现象以及若只产生白色沉淀,证明甲同学观点正确,推出所加溶液为0.5mol·L-1(NH4)2SO4;(5)溶液中发生Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时,过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移动,溶液褪色;(6)方案一:向盛有0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成,向其中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。方案二:将等体积的0.1 mol·L-1 KSCN溶液和0.1 mol·L-1 KI溶液混合,向混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,若生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgI)﹤Ksp(AgSCN)。

【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)前2s内的平均反应速率υ(N2)= , CO的平衡转化率为 . (结果均保留两位有效数字)
(2)写出该反应的平衡常数K的表达式 .
(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 .
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验 | T(℃) | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
①以上三组实验的实验目的是 .
②请在给出的坐标图中,画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图 .
【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下:
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题:
(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液,为了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答两条即可)
(2)为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣,分别用不同浓度盐酸进行溶解,反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示,最适宜的盐酸浓度为_______。
(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
(4)碳化时,先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积,控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中,通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
(5)把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据:_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:__________。
【题目】元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,根据表中信息回答下列问题。
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 单质非常稳定,是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子,常温、常压下是黄绿色气体,原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
(1)上表四种元素名称分别为:A____,B____,C____,D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号填写)
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____(填“强”或“弱”),请设计实验证明___。(写实验操作和现象)