题目内容
【题目】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
A.增大A的浓度或减少C的浓度
B.缩小容器的容积或加入催化剂
C.升高温度或增大压强
D.升高温度
【答案】B
【解析】A．增大A的浓度或减少C的浓度，平衡发生移动，A的转化率分别减小、增大，故A不符合题意；
B．缩小容器的容积或加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故B符合题意；
正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故C、D不符合题意；
所以答案是：B．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
A | B | C | D | |
反应 装置或 图像 |
|
|
|
|
实验现 象或图 像信息 | 温度计的 水银柱不 断上升 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面 | 反应开始 后，针筒活 塞向右移动 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。
（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。
①应测定的实验数据为_____________。
②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。
（4）若该小组同学设计了如下四组实验，
实验 | 反应温度 /℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | |||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | |||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。
② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。
