[题目]氯酸钾(KClO3)中.氯元素的化合价是 ( )A.-1B.+1C.+3D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（）

A.-1B.+1C.+3D.+5

【答案】C

【解析】

氯酸钾(KClO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得：x=+5，故选D。

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【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A. 反应已经停止

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【题目】下列各组物质之间能发生置换反应的是

A. 碘水加入氯化钠溶液中 B. 氯水加入碘化钠溶液中

C. 碘水加入溴化钠溶液中 D. 溴水加入氯化钠溶液中

【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题

（1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。

（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

【题目】关于原电池的叙述中正确的是（）
A.构成原电池的电极是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池负极发生的电极反应是还原反应
D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

【题目】AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

I. AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

(6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol