Question

【题目】（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

Answer 1

【答案】1 4 2mol 4mol/L 1.339g/L 30g/mol 1:7 87.5％ 11:49 81.7％ 0.5625mol

【解析】

根据n＝m/M、n＝V/Vm、c＝n/V，结合阿伏加德罗定律、气体摩尔体积和物质的组成分析计算。

（1）溶液是均一稳定的，从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度仍然是1 mol/L，含NaOH的质量1mol/L×0.1L×40g/mol＝4 g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol，因此所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为2mol÷0.5L＝4mol/L。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是15g÷11.2L＝1.339g/L。

②混合气体的物质的量是0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量是15g÷0.5mol＝30g/mol。

③设混合气体中CO与CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则28x+44y＝15、11.2÷22.4＝x+y，解得x＝7/16、y＝1/16，则CO2和CO的体积之比是1:7。

④CO的体积分数是＝87.5％。

⑤CO2和CO的质量之比是1×44：7×28＝11:49。

⑥CO的质量分数是＝81.7％。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是7/16mol+1/16mol×2＝0.5625mol。