题目内容
【题目】下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻
B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
【答案】C
【解析】
A、固态CO2属于分子晶体，晶体构型为：
，由其结构可知，晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻，故A正确；
B、CH4分子是正四面体结构，分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子，CO2分子为直线型结构，分子结构对称，正负电荷中心的分子为非极性分子，故B正确；
C、分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CH4的分子间作用力小于CO2，所以CH4熔点低于CO2，与共价键无关，故C错误；
D、CH4中C原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，C原子的杂化类型是sp3，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，则其C原子的杂化类是sp，所以CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，故D正确。
综上所述，本题应选C。
【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
