[题目]稀有金属钌(Ru)的性质很稳定.耐腐蚀.实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示.下列说法错误的是A. 加热RuO2前.应先收集气体并点燃.通过声音判断气体纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液.用于除去挥发出来的HCl气体C. 结束反应时.先停止加热.待试管冷却到室温后再关闭活塞KD. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

【答案】D

【解析】A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D. 碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。本题选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表列出的有关表述中不准确的是

序号	A	B	C	D
物质类型	离子化合物	共价键直接构成的物质	共价分子	稀有气体
代表物质	NaCl	金刚石	干冰	Ne
组成晶体的结构微粒	Na+、Cl-	C	CO2	Ne
结构微粒间相互作用	离子键	共价键	分子间作用力	共价键

A.AB.BC.CD.D

【题目】室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A. a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 点： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 点： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

【题目】I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

【题目】已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（）

A.0B.ⅡAC.ⅣAD.ⅥA

【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。

（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。

（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。

（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。

【题目】在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（）

A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)

B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3

C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态

D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小

【题目】用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y

C. 原子半径:Y>X

D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键

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