题目内容

【题目】2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生． 废水中的重金属指的是（ ）

A. 金属单质 B. 金属元素 C. 金属铜 D. 金属氧化物

【答案】B

【解析】

废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，通常用元素符号来表示，据此选择正确选项即可。

废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指金属元素，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

A. “四中子”的粒子不显电性 B. “四中子”的电子数为4

C. 第二种粒子与O2互为同分异构体 D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体

【题目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）关于M所含元素的说法正确的是______________。

A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H

B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C

C.氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键

D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面

E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4＜H2O＜NH3

（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。

A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 E.共价键 F.离子键

（3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。

（4）基态Cu2+的外围电子排布图为________________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）

②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215~217

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

【题目】已知：①R—Br―→R—OH(R表示烃基)；

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；

以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：

(1)写出A转化为B的化学方程式：______________________。

(2)图中苯转化为E，E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式：

E________________，F_____________________。

(3)B分子中苯环上的任意两个氢被溴原子取代后，得到的二溴代物有____种同分异构体。

(4)上述转化中涉及到9个反应，其中不属于取代反应的共有_____个。

【题目】（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

【题目】按要求回答问题：

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，原因是_______(用电极方程式表示)。

(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池，则正极反应方程式是_____。

(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

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