题目内容
【题目】实验室制备、收集干燥的,所需仪器如图:
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______,装置E中NaOH溶液的作用是_______。
【答案】 d e c b 防倒吸 吸收多余的SO2
【解析】
实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2,二氧化硫为酸性气体可用浓硫酸进行干燥,其密度比空气大所以可以用向上排空气法收集,二氧化硫有毒,多余的气体需要进行处理,可以用NaOH溶液吸收,为防止倒吸可以在尾气处理装置和收集装置中间加装安全瓶。
(1)实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2,化学方程式为;
(2)二氧化硫密度比空气大所以可以用向上排空气法收集,所以收集装置中要长进短出,再结合分析可知仪器的连接顺序为a→d→e→c→b→f;
(3)二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以装置D为安全瓶,防止倒吸,NaOH溶液用于吸收多余的二氧化硫。
【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:______________________________。
(3)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数______(填“>”、“
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆 =___________。(保留一位小数)
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________;