题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
【答案】C
【解析】
A. 氯气与水是可逆反应,0.1mol Cl2与水不能完全反应,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;
B. 标准状况下,2.24L NO为0.1mol, 2.24L O2为0.1mol,混合后发生反应生成二氧化氮,反应方程式为2NO+ O2=2NO2,0.1mol NO反应消耗0.05mol O2,生成0.1mol NO2,剩余0.05mol O2,生成的NO2自身存在2NO2N2O4,则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol,因此气体分子数小于0.15 NA,故B错误;
C. 潮湿的二氧化碳中含有水, 0.1mol Na2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气,Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂,发生歧化反应,1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子,则0.1mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1NA,故C正确;
D. 加热条件下,由于浓硫酸具有氧化性,铁单质被氧化为三价铁,化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,根据反应生成1.5mol SO2,则SO2分子数目为1.5NA个,故D错误;
答案选C。

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A |
| 通过观察液面差判断该装置的气密性 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | 说明Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落 | 说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
阴离子 | Cl- CO32— NO3— SO42— SiO32— I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________;并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。