题目内容

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________

(2)研究CONO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NOCO浓度如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s内的平均反应速率υ(CO) ______mol·L1·s1

LX可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1L2的大小关系,并简述理由:______________________________

(3)实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk =___________。(保留一位小数)

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________

【答案】2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) H =746.5 kJ·mol1 2.25 ×104 温度 L2>L1 该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大,NO转化率增大 < 0.5 不是,该反应是放热反应 平衡转化率随温度升高而降低

【解析】

I.应用盖斯定律,第1个方程式减去第2个方程式,再减第3个方程式得到CONO在催化剂作用下生成N2的热化学方程式。

(2)①4 s内的平均反应速率υ(CO)

②NO(g)的平衡转化率随X的变化关系,转化率在减小,说明是升高温度,平衡向吸热反应移动即逆向移动,因此X代表的物理量是温度,L代表的物理量是压强,从L1L2,转化率增大,说明是正向移动,即加压,因此L2>L1,原因是该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大,NO转化率增大。

(3)①达到平衡后,仅升高温度,平衡逆向移动,逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度,因此k增大的倍数 < k增大的倍数。

根据方程式建立 “三步走”

达到平衡时:v= v

II.低于450℃时,是正在建立平衡的阶段,高于450℃时,是NO的转化率随温度升高而降低,因此该反应为放热反应。

I.第1个方程式减去第2个方程式,再减第3个方程式得到CONO在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) H =746.5 kJ·mol1,故答案为:2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) H =746.5 kJ·mol1

(2)①4 s内的平均反应速率υ(CO) ,故答案为:2.25×104

②NO(g)的平衡转化率随X的变化关系,转化率在减小,说明是升高温度,平衡向吸热反应移动即逆向移动,因此X代表的物理量是温度,L代表的物理量是压强,从L1L2,转化率增大,说明是正向移动,即加压,因此L2>L1,原因是该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大,NO转化率增大,故答案为:L2>L1;该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大,NO转化率增大。

(3)①达到平衡后,仅升高温度,平衡逆向移动,逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度,因此k增大的倍数 < k增大的倍数,故答案为:<

达到平衡时:v= v,故答案为 0.5

II.低于450℃时,是正在建立平衡的阶段,高于450℃时,是NO的转化率随温度升高而降低,因此该反应为放热反应,故答案为:不是,该反应是放热反应;平衡转化率随温度升高而降低。

练习册系列答案
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方案一:检验褪色后溶液的酸碱性;

方案二:测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。

1方案一是否可行__________(,理由是____________________

2假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol

若测得反应后 n(Br__________mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;

若测得反应后 n(Br__________mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;

若测得反应后 n(Br__________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

3按物质的量之比为 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后将所得溶液稀释为 100mL,准确量取其中 10mL,加入过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号

4写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式:

①KBrO3 KBr 在酸性条件下的反应:______________________________

溴水与乙醛的反应:______________________________

测定 Br离子含量的反应:______________________________

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