题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】A. 无色透明的溶液中Fe3+与SCN–不能大量共存,A错误;B. =1×1012的溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,溶液显碱性,K+、Na +、CO32-、NO3-可以大量共存,B正确;C. c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中MnO4-氧化亚铁离子,不能大量共存,C错误;D. 能使甲基橙变红的溶液显酸性,则HCO3-不能大量共存,D错误,答案选D。
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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性:S>P>As b. 原子半径:S>P>As c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ )转化为As(V),选用NaClO可实现该转化。
已知:投料前水样pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V),从而达到去除As的目的。
已知:一定条件下,As(V)的存在形式如下表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。