题目内容
【题目】如下图所示,室温下的两个连通刚性容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应且恢复至室温,反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4,下列判断正确的是
A. 反应前后左室的压强相同
B. 反应后容器内的密度与反应前的相同
C. 开始时左右两室中的分子数相同
D. 反应后容器内无O2存在
【答案】B
【解析】
A.发生2NO+O2=2NO2,反应后气体总物质的量减少,气体平均充满左右两室,则反应后NO室的气体物质的量也要减小,导致气体压强减小,选项A错误;
B.反应过程遵循质量守恒定律,反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变,气体的质量也不变,所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同,选项B正确;
C.由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故二者的物质的量不相等,则开始时左右两室分子数不相同,选项C错误;
D.容器内NO、O2的质量相等,二者物质的量之比为32:30=16:15,两种气体发生反应:2NO+O2=2NO2,反应时二者的物质的量的比是2:1,可见O2过量,故最终容器内有O2存在,选项D错误;
故合理选项是B。
【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________;步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。
(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧
B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重
C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重
(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____;洗涤时,合适的洗涤剂是_____。
③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性:S>P>As b. 原子半径:S>P>As c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ )转化为As(V),选用NaClO可实现该转化。
已知:投料前水样pH=5.81,0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V),从而达到去除As的目的。
已知:一定条件下,As(V)的存在形式如下表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。