Question

【题目】Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。

Answer 1

【答案】 0.1mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 5.8g 0.5 0.6

【解析】Ⅰ．设镁、铝合金中的物质的量镁为xmol、铝为 ymol；根据电子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根据质量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1 mol；

（1）合金中镁的物质的量为0.1mol；正确答案：0.1mol。

（2）镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正确答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ．通过图像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的总量为0.2 mol，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，则Mg(OH)2的量为0.1 mol，其质量为0.1×58=5.8 g ，Al(OH)3的量为0.1 mol；根据元素守恒关系：AlCl3和MgCl2的量均为0.1 mol，根据关系式可知：Al3+--3OH- Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5 mol，即X=0.5 mol；根据Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1 mol；即Y =0.5+0.1=0.6 mol；正确答案：5.8g； 0.5 ； 0.6。