Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7:8，在中，E与C的质量比为1:1。

请回答下列问题：

（1）写出A、E两种元素的元素符号：A ____________ 、E ____________ 。

（2）写出D元素原子的核外电子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： ____________ （填元素符号，下同）。

（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： ____________ 。

Answer 1

【答案】C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C<O<N Si<S

【解析】

A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，则A为C元素；A、B、C属于同一周期，C元素原子最外层中有2个未成对电子，则C为O；在中，D与C的质量比为7:8，则D的相对原子质量为28，即D为Si元素；在中，E与C的质量比为1:1，则E的相对原子质量为32，即E为S元素；剩下B为N元素；综上：A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Si元素，E为S元素。

（1）A、E两种元素的元素符号：A为C元素，E为S元素；

（2）D元素为镁，核电荷数为12，原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p2；

（3）E为硫元素，核电荷数为16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；

（4）由于N原子2p轨道半充满，结合电离能在同周期时，越往右越大，因而A、B、C三种元素的第一电离能的大小：C<O<N；

（5）电负性同周期时，越往右越大，D元素和E元素的电负性的相对大小：Si<S。