题目内容
【题目】
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是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为
，、形成的化合物的电子式为
，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.电负性：
C.原子序数：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】D
【解析】
由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素；
A．根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；
B. 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性N＞P＞Si＞Na，则应为c＞d＞a>b，故B错误；
C. 原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故D正确。
答案选D。
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列说法正确的是（ ）
A.基态R原子的轨道表示式为
B.
与
的半径大小关系为
C.Y的第一电离能大于X的第一电离能
D.X、Y、Z、R、W中，电负性最大的元素为W
