题目内容

15．下列物质易溶于水的是（　　）
A．葡萄糖B．油脂C．苯D．乙烯

分析 有机物中，烃、氯代烃、硝基化合物、酯类物质都不溶于水，而相对分子质量较小的醇、醛、酸、葡萄糖等可溶于水，以此解答．

解答 解：油脂、苯、乙烯不溶于水，而葡萄糖含有羟基，可与水混溶．
故选A．

点评 本题考查有机物的水溶性，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握常见有机物的水溶性与物质的类别的关系．

练习册系列答案
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5．1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成．关于此物质，下列说法肯定错误的是（　　）
A．属烃类化合物B．常温下是固态
C．可发生氧化、加成反应D．可能含381个碳碳叁键
6．用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（　　）
A．阳极发生的反应只有：2Cl--2e-═Cl2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol
3．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（　　）
A．y-x-nB．y+x+nC．y+x-nD．y-x+n
10．下列氢化物中，最稳定的是（　　）
A．HClB．HIC．NH3D．HF
20．化学反应的过程就是化学键的断裂和形成的过程．
已知：①将lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
②Cl形成lmolCl2时，放出能量243kJ．
（1）H2O的电子式是，HCl中的化学键类型是共价键．
（2）对于一定条件下的反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化时放出115.6kJ热量．则断开lmolH-O键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为32kJ．水中H-O键HCl中H-Cl相比，更稳定的化学键是H-O．
7．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（　　）
A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③
4．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3CH2OH
5．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）cab或者cba或者bca．
a．Na2CO3    b．NaOH    c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-．
（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是NH3．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1×1010．

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