题目内容

12．某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（　　）
A．HClO4B．HNO3C．H2SO4D．H3PO4

分析 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故M为Cl元素，最高正化合价为+7，据此判断．

解答 解：某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故M为Cl元素，最高正化合价为+7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故选A．

点评 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，关键是根据核外电子排布确定元素，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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2．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

（1）B的结构简式为：
（2）反应①→⑤中属于取代反应的是②③⑤
（3）C→D的化学方程式为：，使用过量CH3OH的作用是提高D的产率．
（4）E的一种同分异构体为含有苯环的天然氨基酸，它经聚合反应形成的高聚物的结构简式为：．
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：．
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．
3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
（1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
（3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
（4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
（5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．
20．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B． 和     互为同分异构体
C．H、D、T互称为同素异形体D．和是同一种物质
7．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

回答下列问题：
（1）写出图1B中的含氧官能团的名称羟基．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和溴的四氯化碳反应的是B（用A、B、C、D填空）．
（3）按图2，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F的结构简式为．

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2-二取代苯　　　②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
，，．
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出A、D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：．
（2）E、F两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）A、E、F三种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）．
（4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
4．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
1．一定条件，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）几种微粒的能量（kJ）相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．所含氯元素的化合价越高，该物质的能量越高
B．所含氯元素的化合价越高，该物质越不稳定
C．B→A+D的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
D．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行
2．按要求填空
（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键
（2）的系统命名：3，4-二甲基已烷
（3）的键线式：
（4）下列五种有机物：①②④⑥ 能发生催化氧化为醛类物质③⑤能发生消去反应，消去反应产物有2种
①CH3OH②③④⑤⑥
⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3．

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