Question

10．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． BF₃、SiCl₄都是含有极性键的非极性分子
• C． HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

Answer 1

分析 A．CO₂属于直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠；
B．BF₃属于平面三角形分子，SiCl₄属于正四面体分子，结构对称，正负电荷中心重叠；
C．非金属性越强，其氢氧化物的稳定性越强；
D．H₂O是V形分子．

解答 解：A．CO₂属于直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子，NH₃、CO属于极性分子，故A错误；
B．BF₃属于平面三角形分子，SiCl₄属于正四面体分子，结构对称，正负电荷中心重叠，属于非极性分子，分子中均含有极性键，故B正确；
C．非金属性越强，其氢氧化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱，故C错误；
D．H₂O是V形分子，CS₂、C₂H₂都是直线型分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了分子的极性、共价键的极性，题目难度不大，注意把握常见分子的构型．