题目内容
【题目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。
【答案】0.1mol/L
【解析】
滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应生成的气体在标准状况下体积为448mL，该气体为氨气；将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，根据n=
计算出硫酸钡的物质的量，根据
计算出氨气的物质的量，先利用N原子守恒计算出硫酸铵的物质的量，再利用硫酸根离子守恒计算出硫酸钾的物质的量，最后根据c=
计算出硫酸钾的物质的量浓度。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O，K2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2KOH，生成的4.66g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为
=0.02mol，生成的气体为氨气，标准状况下448mL氨气的物质的量为
=0.02mol，根据N原子守恒可知混合液中(NH4)2SO4的物质的量为0.02mol×
=0.01mol，则混合液中K2SO4的物质的量为：0.02mol-0.01mol=0.01mol，所以混合液中硫酸钾的物质的量浓度为
=0.1mol/L，答：原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L。
【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是____(填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：____。
（3）一滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为____（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是____。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____。
