题目内容
【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁,请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳,贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。
(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸点非常高,达到熔融状态需要消耗很多能源。所以,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。
(4)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是__。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2↑ C
【解析】
(1)贝壳成分是碳酸钙,依据碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳解答;
(2)母液中主要含镁离子,加入石灰乳氢氧化钙后,依据镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子解答;
(3)依据电解氯化镁得到镁单质和氯气解答;
(4)依据四大基本反应类型的特点解答;
贝壳成分是碳酸钙,碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳,则反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,
故答案为:CaCO3CaO+CO2↑;
(2)母液中主要含镁离子,加入石灰乳氢氧化钙后,镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子,反应的离子方程式为:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,
故答案为:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+;
(3)电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁,电解后得到镁单质和氯气,因此电解制取金属镁的的化学方程式为:MgCl2Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2Mg+Cl2↑;
(4)提取镁的过程中涉及到的化学方程式有:MgCl2Mg+Cl2↑,属于分解反应;Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,属于复分解反应;CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应;CaO+H2O= Ca(OH)2,属于化合反应;MgCl2·H2O= MgCl2+H2O,属于分解反应;因此没有涉及的化学反应类型是置换反应,
故答案为:C。
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明_________________________。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 _______________,写出反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:____________