Question

【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是

化学键	C—O	C—H	O—H
键能/(kJ mol-1)	798	413	463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据反应①可知，△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol(798×2+463×4)kJ/mol=akJ/mol,整理可得：x=，故A错误；

B. ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，根据盖斯定律(①②)可得：H2O(g)═H2O(l)△H=(ba)kJ/mol，故B错误；

C. 有4NA个CH键断裂时，反应消耗了1mol甲烷，若按照反应①进行，放热热量为akJ，若按照反应②进行，放热热量为bkJ，故C错误；

D. 电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，转移电子的物质的量为0.2mol，阴极上铜离子得电子生成铜单质，生成铜的物质的量为=0.1mol，质量为：64g/mol×0.1mol=6.4g，故D正确；

答案选D。