Question

【题目】实验测定H2C2O4·xH2O 中x值： 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

①称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；

②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)

（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式______________。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。

（4）通过上述数据，求得x=____________。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。

Answer 1

【答案】5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4 b 锥形瓶中颜色变化 2 偏小

【解析】

根据氧化还原反应原理5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4进行分析判断。根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择酸式滴定管；根据滴定主意事项进行判断。

（1）高锰酸钾把草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为硫酸锰，根据电子得失守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4；

（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，只能选择酸式滴定管盛放，故选b装置；

（3）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，当滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点；答案：锥形瓶中颜色变化。

（4）由5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O＋K2SO4知5H2C2O4～2KMnO4，c(H2C2O4)=(20.00mL×0.05000 mol·L-1×5)/2×25mL=0.1 mol·L-1,n(H2C2O4)=0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol,所以n(H2O)=(1.260g-0.01mol×90 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.02mol。0.01mol H2C2O4中含有0.02molH2O，所以x=2；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，导致KMnO4溶液浓度较低，消耗标准KMnO4溶液的体积偏大，引起实验结果偏小。