题目内容
【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度（mol·L-1） | BOH的物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。
【答案】 弱碱 1×10—5 < = > =
【解析】试题分析：（1）①中酸和碱恰好完全反应生成盐，盐溶液水解显酸性，故为强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，盐的水解促进了水的电离，盐溶液中的氢离子均是水电离出的，c（H+）=10-5mol/L，故由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离出的c（OH—）=10-5mol/L；（2）恰好完全反应时溶液显酸性，现溶液显中性，说明碱过量，故酸的浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（Cl—）；（3）反应后溶液中BOH和BCl的浓度相等，溶液显碱性，说明碱的电离程度大于盐的水解程度；溶液中存在电荷守恒C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（Cl-），根据物料守恒得c（B+）+c（BOH）=2C（Cl-），将电荷守恒关系式两边同时乘以2，用c（B+）-2c （OH-）将2c（Cl-）替换得c（B+）-2c （OH-）=c（BOH）-2c（H+）。
