题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na
B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA
C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA
【答案】C
【解析】A. CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O22 SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C. S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D. 因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。本题选C。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度（mol·L-1） | BOH的物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。