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【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反应②控制
C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是该反应的中间产物
【答案】D
【解析】A. H2O2分解的化学方程式中元素不守恒，故A错误；B. H2O2分解速率主要由慢反应即反应①控制，故B错误；C. 反应活化能与98kJ·mol-1之间没有一定关系，故C错误；D. 反应过程中产生又消耗的物质是反应的中间产物，IO-是该反应的中间产物，故D正确。故选D。
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【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度（mol·L-1） | BOH的物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。