题目内容
【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，①正确；通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；
③、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误，故A正确。
名校课堂系列答案【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度（mol·L-1） | BOH的物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。