题目内容
【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;
(2)正极上出现的现象是________________________________________
(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。
【答案】 还原 Ag++e-=Ag AgNO3溶液 碳棒上出现银白色物质 32
【解析】试题分析：根据总反应式Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银，硝酸银作电解质。
解析：根据以上分析，(1)电池的正极发生还原反应,电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；
(2)正极反应为Ag++e-=Ag，正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；
(3) 负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1 mol,消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。
练习册系列答案
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【题目】常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度（mol·L-1） | BOH的物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。