题目内容
【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。
已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
【答案】 2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH1=-270 kJ·mol-1 0.2 (2a+b)/40
【解析】本题主要考查反应热的计算。
(1) 2①-②得此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH1=-270 kJ·mol-1。
(2)2①+②得4CO(g)+2NO2(g)===N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b kJ·mol-1
若在标准状况下用2.24 L 即0.1molCO还原NO2至N2(CO完全反应),CO~2e-,则整个过程中转移电子的物质的量为0.2mol,放出的热量为(2a+b)/40kJ。
【题目】下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验 | 预期目的 | |
A | 将SO2通入溴水,溴水褪色 | 验证SO2的还原性 |
B | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl非金属性比I强 |
C | 在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
D | 利用电解质溶液的导电性装置,检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两溶液浓度和混合溶液pH如下表:
实验编号 | HCl的物质的量浓度(mol·L-1) | BOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是___(选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)=____mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c____0.2。该混合液中离子浓度c(B+)____c(Cl-)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。
甲:BOH的电离程度____BCl的水解程度。
乙:c(B+)-2 c (OH—)____c(BOH)-2 c(H+)。