题目内容
【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是
A. a、b两点的溶液中:c(X-)>c(Y-)
B. 相同温度下,电离常数K(HX):d>a
C. 溶液中水的的电离程度:d>c>b>a
D. lgV/V0=2时,若同时微热两种液体(不考虑挥发),则c(X-) /c(Y-) 增大
【答案】D
【解析】当lgV/V0=0时,0.1mol/LHY溶液的pH=1,0.1mol/LHX溶液的pH1,则HY为强酸,HX为弱酸。A项,a点HX溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(X-),b点HY溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(Y-),a点、b点pH相同,两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,则a、b两点溶液中c(X-)=c(Y-),错误;B项,稀释时温度不变,电离平衡常数不变,a、d点的K(HX)相等,错误;C项,酸溶液中OH-全部来自水的电离,图中a、b、c、d点的pH由大到小的顺序为:dca=b,四点溶液中c(OH-)由大到小的顺序为dca=b,溶液中水的电离程度:dca=b,错误;D项,当lgV/V0=2时,微热两种溶液,由于HY为强酸,c(Y-)不变,HX为弱酸,升高温度促进HX的电离,c(X-)增大,则c(X-)/c(Y-)增大,正确;答案选D。
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下:
已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 | 10.8 |
根据题意回答下列问题:
(1)请提出两条加快酸解速率的措施__________________。
(2)滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式),写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。
(3)在除去滤渣之前,往往还加一定物质再次调节pH,请选择合适的物质________
A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水
根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 20 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 25.0 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”,则析出晶体后的溶液(20℃) 中,C(Mg2+)=___________mol/L(该混合溶液的密度为1.2g·cm-3)。