题目内容
【题目】I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。己知:在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:
回答下列问题:
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂____(填编号)
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)
（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。
II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:
（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。
（5）若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为___________________。
【答案】 ①② H2O2（Cl2等合理答案） CuO 向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水重复2～3次 
G F H， D E C Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 12
【解析】本题主要考查探究实验。
I.（1）①Fe2+具有还原性，可被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色；②Fe2+可与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀；③Fe3+、Fe2+、Cu2+都与NaOH发生反应，氢氧化铁和氢氧化铜影响氢氧化亚铁的观察；无法检测Fe2+；④Fe2+不与KSCN发生反应。故选①②。
（2）试剂①试剂①将Fe2+氧化为Fe3+，可以是H2O2（Cl2等合理答案），试剂②是调节pH的，可以是CuO。
（3）沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水重复2～3次。ng黑色固体氧化铜的物质的量为n/80mol，135n/80+18n/80x=m，x=。
II.（4）铁棒作阴极，A处产生氢气，通过排水法领取氢气体积，所以A接G，F接H；碳棒作阳极，B处产生氯气，先检验氯气性质，再除去氯气余气，所以B接D，E接C；用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
（5）若装入的饱和食盐水为75mL 8.4mL氢气的物质的量为0.375mmol，n(OH－）=0.75mmol，c(OH－）=0.01mol/L，c(H＋)= 
=
mol/L =1×10-12mol/L，pH=12。
