题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl | |
| B． | 从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L | |
| C． | 25℃时，1mol Cl2的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L |
分析 A．根据物质的量浓度概念分析；
B．溶液是均一稳定的混合物；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．
解答 解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；
B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，25℃时大于22.4L，故C错误；
D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，则Cl-的物质的量浓度为2 mol/L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H＞0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＜KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H＞0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＜KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a molCO2、3a molH2、 b molCH3OH（g）、b molH2O（g） |
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
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1．某烃的结构简式为CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）
| A． | 4，3，5 | B． | 2，5，4 | C． | 4，3，6 | D． | 4，4，6 |
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | Cl2+2FeCl2═2FeCl3 | B． | 3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3 | ||
| C． | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O | D． | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 | 催化剂一定不参与化学反 应 |
| C | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 | 前者速率快 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（ ）
| A． | Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液 | |
| B． | SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 | |
| C． | NH3具有还原性，可用作制冷剂 | |
| D． | HF是强酸，可用于雕刻玻璃 |
16．在2L容器中发生3A+B?2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则10s后容器内B的物质的量为（ ）
| A． | 1.5 mol | B． | 1.0 mol | C． | 3.0 mol | D． | 2.4 mol |