题目内容
15．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（ ）| A． | Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液 | |
| B． | SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维 | |
| C． | NH3具有还原性，可用作制冷剂 | |
| D． | HF是强酸，可用于雕刻玻璃 |
分析 A．钠钾合金具有良好的导热性；
B．二氧化硅具有良好的光学特性；
C．液体氨气汽化吸收大量的热；
D．氢氟酸为弱酸．
解答 解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故A正确；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故B错误；
C．液体氨气汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够雕刻玻璃，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图
（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
实验中可选用的试剂：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+转化完全为Fe3+，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．
（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl | |
| B． | 从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L | |
| C． | 25℃时，1mol Cl2的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L |
3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | X、Y和Z均能使溴水褪色 | |
| B． | Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 | |
| C． | Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 | |
| D． | X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2 |
10．在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+3B=2C | B． | A十3B=2C | C． | 2A+B=3C | D． | A+B=C |
20．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． | 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 | |
| B． | 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 | |
| C． | 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 | |
| D． | 用图IV所示装置收集一氧化氮气体 |
向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从1L1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1 | |
| B． | 配制0.5L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024 | |
| D． | 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的 |
5．
某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定含有Na2SO4 | |
| B． | 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl | |
| C． | 原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2- |