题目内容

17．下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式．
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2．
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-．
（5）写出氟离子的结构示意图．
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3．

分析 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是氢气；
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成一氧化碳、二氧化碳；
（3）最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是水、过氧化氢；
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是铵根离子，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有氢氧根离子；
（5）氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8；
（6）最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是臭氧．

解答 解：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；
（3）最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-；故答案为：NH4+；HF；OH-；
（5）氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（6）最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是O3，故答案为：O3．

点评 本题考查原子构成与微粒结构问题，比较基础，注意为1-10号元素组成的微粒，注意常见10电子、18电子微粒．

练习册系列答案
相关题目
7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．
8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
（1）化学平衡将向正反应方向移动，预计SO2的转化率将减小，NO2的转化率将增大；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．
5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图

（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+转化完全为Fe3+，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．
12．A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
AB
CD
回答下列问题：
（1）A、B、D的元素符号为：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的单质和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈碱性（填酸性或碱性）．
（4）A的氢化物的结构式为：，其分子中共含有10个电子，A和D形成的常见化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
2．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．
9．下列说法正确是（　　）
A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子
B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物
6．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
C．25℃时，1mol Cl2的体积约为22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L
7．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3．
（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

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