题目内容

8.向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液,反应完全后生成1.12LNO(标准状况),再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(  )
A.400mlB.450mlC.500mlD.无法确定

分析 反应中硝酸体现两种性质,一是酸性,以NO3-离子存在溶液中,另一种是氧化性,被还原为NO,加入NaOH后,溶液的溶质为硝酸钠,根据N元素守恒计算氢氧化钠的物质的量,再根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要氢氧化钠溶液的最小体积.

解答 解:当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀,此时溶液为硝酸钠溶液,根据N元素守恒可求出NaOH的量
n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol,
所以V(NaOH)=$\frac{0.45mol}{1mol/L}$=0.45L=450ml,
故选B.

点评 本题考查有关混合物的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题侧重分析与计算能力的考查.

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