Question

15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．．

Answer 1

分析 氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，根据物质的性质来分析解答．
新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子；
新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；
新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；
新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．

解答 解：氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反应：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发生反应：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓；
故答案为：产生白色沉淀；AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使红色布条褪色，体现次氯酸的漂白性；
故答案为：红色布条退色；HClO具有漂白性；
（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，
故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H⁺显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；
（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．，
故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．