题目内容
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A、该电池工作时电能转变为化学能 |
| B、铜片的质量增加 |
| C、H+向铁片移动 |
| D、铁片上发生的反应是Fe-2e-═Fe2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动．
解答：
解：A．该装置为原电池，原电池工作时把化学能转化为电能，故A错误；
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片的质量不变，故B错误；
C．溶液中阳离子向正极移动，所以H+向铜片移动，故C错误；
D．Fe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-═Fe2+，故D正确；
故选D．
B．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片的质量不变，故B错误；
C．溶液中阳离子向正极移动，所以H+向铜片移动，故C错误；
D．Fe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-═Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、离子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
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下列关于化石燃料及其加工说法正确的是（ ）
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铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
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下列反应离子方程式表示不正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D、FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、T℃时，1 L pH=6纯水中，约含6.02×1017个OH- |
| B、6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 |
| C、Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16g O2，反应中转移电子数为2NA |
| D、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒个数等于0.1NA |
在100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是（ ）
| A、7.8g | B、3.9g |
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
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