题目内容
在100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后,得到的沉淀的质量是( )
A、7.8g | B、3.9g |
C、15.6g | D、无沉淀 |
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,NaOH的物质的量为0.35L×1mol/L=0.35mol,根据反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,判断反应进行的程度,判断过量问题,进而计算得到沉淀的质量.
解答:
解:AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,NaOH的物质的量为0.35L×1mol/L=0.35mol,则:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.05mol (0.35-0.3)mol
所以最后得到的沉淀的质量为:0.1mol-0.05mol=0.05mol,质量为:0.05mol×78g/mol=3.9g,
故选B.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.05mol (0.35-0.3)mol
所以最后得到的沉淀的质量为:0.1mol-0.05mol=0.05mol,质量为:0.05mol×78g/mol=3.9g,
故选B.
点评:本题考查过量问题的计算,题目难度中等,把握物质的反应方程式,根据物质的量,判断过量程度是解答该题的关键.
练习册系列答案
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