题目内容
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A、T℃时,1 L pH=6纯水中,约含6.02×1017个OH- |
B、6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 |
C、Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16g O2,反应中转移电子数为2NA |
D、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒个数等于0.1NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据纯水中氢离子浓度计算出溶液中氢氧根离子的数目;
B.熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子,6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol,含有0.05mol阳离子;
C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成16g氧气的物质的量为0.5mol,转移了1mol电子;
D.氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒的数目.
B.熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子,6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol,含有0.05mol阳离子;
C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成16g氧气的物质的量为0.5mol,转移了1mol电子;
D.氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒的数目.
解答:
解:A.pH=6的纯水中,氢离子浓度为1×10-61mol/L,1L纯水中含有1×10-6mol氢离子,纯水中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,则该纯水中含有氢氧根离子数目为6.02×1017个OH-,故A正确;
B.6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol,0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子,含有3.01×1022个阳离子,故B错误;
C.16g氧气的物质的量为0.5mol,过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气转移了1mol电子,转移电子数为NA,故C错误;
D.氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目,故D错误;
故选A.
B.6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol,0.05mol熔融硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子,含有3.01×1022个阳离子,故B错误;
C.16g氧气的物质的量为0.5mol,过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气转移了1mol电子,转移电子数为NA,故C错误;
D.氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确熔融硫酸氢钾中的阳离子只有钾离子,选项D为易错点,注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体.
练习册系列答案
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