题目内容
铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是( )
A、正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
B、在外电路中,电子从铜片流向锌片 |
C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:锌比铜活泼,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,电子从负极经外电路流向正极,以此解答该题.
解答:
解:A.锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,故A错误;
B.电子从负极经外电路流向正极,即由锌极经外电路流向铜极,故B错误;
C.电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜,电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故C正确;
D.盐桥中阳离子流向正极,阴离子流向负极,即盐桥中的K+移向CuSO4溶液,故D错误.
故选C.
B.电子从负极经外电路流向正极,即由锌极经外电路流向铜极,故B错误;
C.电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜,电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故C正确;
D.盐桥中阳离子流向正极,阴离子流向负极,即盐桥中的K+移向CuSO4溶液,故D错误.
故选C.
点评:本题考查原电池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度中等,注意把握原电池的工作原理.
练习册系列答案
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