题目内容

15.下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是(  )
A.铜片是负极
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.有6.02×1022个电子经过导线时,锌片质量减少3.25g

分析 A、原电池中活泼金属做负极;
B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体,负极金属质量减轻;
C、原电池中电流和电子流向相反,即电流从正极流向负极;
D、根据负极反应式结合电子守恒计算.

解答 解:A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A错误;
B、原电池的正极反应是:2H++2e-→H2↑,金属Cu质量不变,故B错误;
C、原电池中电流从正极流向负极,即从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D、原电池的负极反应是:Zn-2e-=Zn2+,所以有6.02×1022个电子经过导线时即转移$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.1mol电子,所以锌片质量减少$\frac{65}{2}$×0.1=3.25g,故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

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