题目内容
15.下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A. | 铜片是负极 | |
B. | 铜片质量逐渐减少 | |
C. | 电流从锌片经导线流向铜片 | |
D. | 有6.02×1022个电子经过导线时,锌片质量减少3.25g |
分析 A、原电池中活泼金属做负极;
B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体,负极金属质量减轻;
C、原电池中电流和电子流向相反,即电流从正极流向负极;
D、根据负极反应式结合电子守恒计算.
解答 解:A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A错误;
B、原电池的正极反应是:2H++2e-→H2↑,金属Cu质量不变,故B错误;
C、原电池中电流从正极流向负极,即从铜片经导线流向锌片,故C错误;
D、原电池的负极反应是:Zn-2e-=Zn2+,所以有6.02×1022个电子经过导线时即转移$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.1mol电子,所以锌片质量减少$\frac{65}{2}$×0.1=3.25g,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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5.海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下:
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集,吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-.
(2)Mg(OH)2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(3)写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L(忽略Cl2溶解).
成分 | 含量/(mg L-1) | 成分 | 含量/(mg L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
(1)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集,吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-.
(2)Mg(OH)2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(3)写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L(忽略Cl2溶解).
6.将体积比1:4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是( )
A. | 产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构 | |
B. | 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅,瓶内壁有油状液滴形成 | |
C. | 若日光直射,可能发生爆炸 | |
D. | 生成物只有CCl4、HCl |
20.下列叙述不正确的是( )
A. | 可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3 | |
B. | 可以用溴水鉴别甲烷和乙烯 | |
C. | 可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 | |
D. | 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2 |
7.下列实验能获得成功的是( )
A. | 无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 | |
B. | 用制取氢气的装置制取乙炔 | |
C. | 将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色 | |
D. | 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,可看到有银镜出现 |
4.下列物质中,不属于合成材料的是( )
A. | 陶瓷 | B. | 橡胶 | C. | 塑料 | D. | 涤纶 |